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电子式的书写

来源:辽宁中公教师考试网作者:lnjsks_zhangxuxu  时间:2020-05-13 16:42:38

在教师资格考试中,电子式的书写是高频考点,经常会结合离子化合物、共价化合物知识进行考查,难度适中,但却是大家容易犯错的点,下面我给大家归纳了部分书写规则,一起学习下吧。

一、电子式定义:

由于在化学反应中,一般是原子的最外层电子发生变化,为了简便起见,我们把在元素符号周围用小黑点“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。

二、书写技巧

1.原子:在元素符号周围用“·”或“×”表示最外层电子。

例:

注意:原子最外层电子数>4时,先将其中4个电子按上下左右标出,形成孤电子,再将剩下电子排列,形成电子对。

2.离子:

①简单阳离子:用离子符号本身表示。如Na+、Mg2+。

②复杂阳离子(铵根离子):标出最外层电子式,用“[]”括起来,右上角标出正电荷。

如NH4+:

③阴离子:标出最外层电子式,用“[]”括起来,右上角标出负电荷。

如:O2-;   Cl-;   OH-;   O22-。

注意:不管是简单阴离子还是复杂原子团,都要标出最外层电子,共用电子对时注意共用几对电子形成2电子或8电子稳定结构。

3.化合物:

①共价化合物:

H2O; NH3; H2O2;HCN;CO2; HClO。

注意:书写共价化合物时,相同原子不合并,共用电子对标在成键原子中间,以保证形成2电子或8电子稳定结构;对由多原子形成的化合物,一般单电子数多的放在中间。

②离子化合物:相同离子不合并,带同类电荷的离子不相邻。

NaOH; MgCl2;Na2O2; NH4Cl。③有机化合物CH4; CH3Cl;CCl4; CH2=CH2。

4.取代基:按照正常的电子式书写,一条键表示一对电子,两条键表示两对电子,半条键表示一个电子。

-CH3; -CH2CH3; -OH; -CHO;

【学以致用】

1.Mg3N2电子式:________;

2.CaC2电子式:________;

3.CH≡CH电子式:________;

4. -OH电子式:________;

5.H2SO4电子式:________。

【答案】1.;2.;3.;4.;5.。

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