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元素周期律的那些事

来源:辽宁中公教师考试网作者:lnjsks_zhangxuxu  时间:2020-05-13 16:51:30

在教师资格考试中,元素周期律类题目一直是大家的梦魇。这类题目综合性较强,主要考查粒子半径大小,金属性、非金属性强弱,以及根据元素周期律判断化合物酸碱性、稳定性、熔沸点等知识,考查的形式以选择、填空题为主。下面一起来总结下这部分的考点吧。

一、元素周期律定义

元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

二、元素性质

所谓结构决定性质,原子核最外层电子数决定了元素的化学性质。

同周期:自左向右,电子层数相同,原子序数递增,核电荷数递增,对核外电子的吸引力增强,半径递减(稀有气体除外);同主族:自上而下,最外层电子数相同,原子序数递增,核电荷数递增,电子层数递增,半径递增。

原子得、失电子的能力又称为非金属性、金属性。

元素的金属性可以从3个角度判断:

1.单质与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸等)反应置换出氢气的难易程度:越易反应,金属性越强;

2.单质与水反应置换出氢气的难易程度:反应越容易,金属性越强;

3.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱:碱性越强,金属性越强。

元素的非金属性可以从3个角度判断:

1.单质与氢气反应的难易程度:越易反应,非金属性越强;

2.气态氢化物的稳定性强弱:越稳定,非金属性越强;

3.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:酸性越强,非金属性越强;

三、元素周期律

同周期:自左向右,原子半径递减(稀有气体除外),得电子能力增强,简单阳离子的氧化性增强(例Na+

同主族:自上而下,原子半径递增,失电子能力增强,金属单质、简单阴离子的还原性增强(例Cl-

【学以致用】

四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示,其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。下列说法不正确的是( )。

A.Z元素位于周期表的第3周期第VA族

B.X与W形成共价化合物XW2,X的原子半径比Y小

C.Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高

D.X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性:W强于X

【答案】B。

解析:Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2,Z为Li或P,根据在周期表位置,推出Z为P,Y为N,X为C,W为S。

A.Z为P,位于第三周期第VA族,故A正确;B.X和W形成的化合物是CS2,属于共价化合物,同周期从左向右,半径依次减小,C的半径比N大,故B错误;C.同周期从上到下,非金属性减弱,即N的非金属性强于P,则NH3比PH3稳定,故C正确;D.X的最高价氧化物对应水化物是H2CO3,W的最高价氧化物对应水化物是H2SO4,前者属于弱酸,后者属于强酸,故D正确;

故选B。

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